二氧化碳为什么是sp1杂化轨道？按我自己的理解来看，C原子上的2s轨道一个电子越迁到2p轨道上，
二氧化碳为什么是sp1杂化轨道？按我自己的理解来看，C原子上的2s轨道一个电子越迁到2p轨道上，
二氧化碳为什么是sp1杂化轨道？按我自己的理解来看，C原子上的2s轨道一个电子越迁到2p轨道上，这样就形成4个未成对电子，其中1个在2s轨道，3个在2p轨道，所以应该是sp3杂化轨道。sp几...
二氧化碳为什么是sp1杂化轨道？按我自己的理解来看，C原子上的2s轨道一个电子越迁到2p轨道上，这样就形成4个未成对电子，KBK轨道其中1个在2s轨道，3个在2p轨道，所以应该是sp3杂化轨道。sp几轨道到底要怎么看？？另外如果BeCl2呢？cl原子已经有2个未成对电子了，为什么还要发生杂化？又为什么是sp1杂化轨道呢？
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展开全部1、二氧化碳是直线型分子，在发生跃迁后，2s轨道上有一个电子，2p三个简并轨道上各有一个电子，如果按你说的形成sp3杂化轨道，那么形成的结构应该是正四面体结构，KBK轨道并且应该有四个原子与四个sp3杂化轨道分别成键，KBK轨道这明显与事实不符。所以，应该是一个s轨道与一个p简并轨道形成直线型的两个sp杂化轨道，它们分别与氧原子先形成sigma单键，还有两个相互垂直的p简并轨道与氧原子形成两个派键。
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