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发布时间:2019-10-05人气:2

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  空间上 C原子形成两根碳碳双键,为sp杂化。分子的空间构型为直线型,计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4(族数)+0(氧原子提供的价电子对数为0)]/2=2,故碳原子实行sp杂化。

  根据VSEPR理论,二氧化碳中,中心原子碳(IVA族)有4个电子,配原子氧(VIA族)计0个电子。所以价层电子对数是(4+2*0)/2=2对,所以是线性结构,中心原子是sp杂化。

  氧原子却2个电子,碳剩余(4-2-2)/2=0对孤对电子,一共需要2+0=2个轨道。

  杂化本身是不会降低能量的,反而会升高能量,但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠,总体上来说降低了能量。

  如果在CO2中sp3杂化,产生4个杂化轨道,但只能与氧原子形成2个sigma键,就剩余两个单电子,反而提高了能量;sp杂化产生2个sp轨道形成sigma键,剩下两个p轨道上的单电子与氧形成pai键。sp杂化就是2s轨道和一个2p轨道形成2个杂化轨道。

  核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态。而在某些外加作用下,电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态。

  在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中,能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态,进人能量较高的电子亚层中,即所谓的跃迁现象,从而形成一个或多个能量较高的电子亚层。

  此时,这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到和原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样,这些电子的轨道便混杂在一起,这便是杂化,而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。

  氧原子却2个电子,碳剩余(4-2-2)/2=0对孤对电子,一共需要2+0=2个轨道。更多追问追答追问

  杂化本身是不会降低能量的,反而会升高能量,但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠,总体上来说降低了能量。

  如果在CO2中sp3杂化,产生4个杂化轨道,但只能与氧原子形成2个sigma键,就剩余两个单电子,反而提高了能量;sp杂化产生2个sp轨道形成sigma键,剩下两个p轨道上的单电子与氧形成pai键。sp杂化就是2s轨道和一个2p轨道形成2个杂化轨道。

  具体怎么杂化是看中心原子需要几个杂化轨道。计算方法是:杂化轨道数=成键电子数+孤对电子对数。成键电子数就是与中心原子成键的原子数;孤对电子对数=中心原子外层电子数-周围原子需要的电子总数再除以2。
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