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悬臂吊所以H2O分子的空间构型为V形

发布时间:2019-10-06人气:2

  孤电子对数=(7+1-5-1)2=1,杂化轨道数=1+5+1=7这个计算怎么来的?与O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,KBK轨道与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为(6+2)2 = 4这样计算不一样啊

  展开全部苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在,KBK轨道只是形成了C-I键和C-Xe键,因此,苯环只相当于一个化合价为正负一的原子,类似于卤素。

  1.确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数。 规定:(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子;(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算;(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数;(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理。(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。 2.判断分子的空间构型 根据中心原子的价层电子对数,从表9-4中找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布方式和分子的空间构型。

  实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型。 解:P离子的正电荷数为5,中心原子P有5个价电子,Cl原子各提供1个电子,KBK轨道所以P原子的价层电子对数为(5+5)/2 = 5,其排布方式为三角双锥。因价层电子对中无孤对电子,所以PCl5 为三角双锥构型。 实例分析:试判断H2O分子的空间构型。 解 :O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为(6+2)/2 = 4,其排布方式为 四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形。

  苯环的化合价可看作正一或负一,这是因为苯环上只有一个碳与碘形成了共价键,不是偏向碳就是偏向碘,因此整个苯环可只看与碘成键的碳原子,也就是说“苯环”与碘有一对共用电子。

  孤电子对数=(中心原子价电子数+络合离子负电荷数-络合离子正电荷数-配位原子团的化合价*配位原子团数)/2

  H2O中O的价层电子对数的确是4,因此是sp3杂化,有两对孤对电子、两个H充当四面体的四个顶点,那这样H-O-H不就是V形吗?

  观察中心原子与什么配体成什么键,若中心原子电负性》配位原子电负性,则共用电子对偏向中心原子,中心原子为负价,反之为正价。例如[(C6H5)IF5]-,可看做I-被5个F、1个C配位,I 向F偏移5个电子,C向 I 偏移一个电子,因此 I 的实际氧化态为+3价。但要注意,此处的实际氧化态不是VSEPR理论中中心原子的价电子数,用VSEPR理论计算杂化轨道类型时 ,I 的价电子数仍为7。

  您应该是学竞赛的吧,如果是竞赛,我建议结构化学一定要先看书,不要好高骛远,把例题及典型结构弄懂,然后做大量的配套练习。

  如果你是大学生,那就要学好高等数学,再用数学工具来解释复杂的结构化学已赞过已踩过你对这个回答的评价是?评论收起
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