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键长都是悬臂吊0140nmC-H键的键长

发布时间:2019-10-09人气:1

  苯环中C是2S2 2P2.发生sp2杂化之后的轨道应该是什么样的,然后形成离域派键的电子是哪个

  苯环中C是2S2 2P2.发生sp2杂化之后的轨道应该是什么样的,然后形成离域派键的电子是哪个

  苯环中C是2S22P2.发生sp2杂化之后的轨道应该是什么样的,然后形成离域派键的电子是哪个轨道的...

  苯环中C是2S2 2P2.发生sp2杂化之后的轨道应该是什么样的,然后形成离域派键的电子是哪个轨道的

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  碳原子外层4个电子,激发后每个轨道上一个电子,发生SP2杂化后,还有一个P轨道没有参入杂化,该P轨道形成的离域派键。

  苯环中的任一个C原子,基态时的价层电子构型为2s22p2,杂化轨道理论认为,成键时C原子中的一个2s电子可以被激发到一个空的2p轨道上去,使基态的C原子转变为激发态的C原子(2s12p3 )。

  同时,C原子的2s轨道与各填有一个电子的两个2p轨道发生sp2杂化,形成三个能量等同的sp2杂化轨道:

  苯环上的每个C原子都以sp2杂化方式分别与2个C原子形成C—Cσ键、与1个H原子形成C—Hσ键。由于C原子是sp2杂化,所以键角是120°,并且6个C原子和6个H原子都在同一平面内(参见示意图1)。另外,苯环上6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道,它们垂直于环的平面(参见示意图2),并从侧面相互重叠而形成一个闭合的π键,并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方。通常把苯环的这种键型称为大π键。

  由于三个sp2杂化轨道都处在同一平面内,所以苯分子中的所有C原子和H原子必然都在同一平面内,每个碳碳键的键长相等,其数值介于C—C单键和C=C双键之间,键长都是0.140nm(C-H键的键长都是0.108nm),不存在单双键之分,六个C原子形成一个正六边形,所有键角均为120度。
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