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悬臂吊B2和C2的分子立体结构

发布时间:2019-10-12人气:1

  B2和C2的分子立体结构,我已经得知分子轨道理论 B和C应该进入能量轨道π键的轨道,没有σ键?

  B2和C2的分子立体结构,我已经得知分子轨道理论 B和C应该进入能量轨道π键的轨道,没有σ键?

  B2是否为●B=B●结构式可分析上两个B的2P轨道在成键轨道上形成π2Px成键轨道上有一个电子π2Py成键轨道上也有一个电子,但在2Pσ成键轨道上没有电子怎么形成●B=B●的结构式...

  B2是否为●B=B● 结构式 可分析上两个B的2P轨道 在成键轨道上形成 π2Px成键轨道上有一个电子 π2Py成键轨道上也有一个电子,但在2Pσ成键轨道上没有电子 怎么形成●B=B●的结构式

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  展开全部楼上对这两个分子的分子轨道阐述的很正确。再做一些补充,正面回答楼主的疑问。N以及N前面的B、C元素中,2p(z)和2s轨道间能级差较小,它们在形成分子轨道的时候发生相互作用(需要考虑二者间的线性组合),终结果是(σ2s)【注】和 (σ2s*)轨道的能量降低而σ2p(z)和σ2p(z)*的能量上升,从而导致能级交错现象(σ2p(z)的能量比π2px π2py 高)。显然B2和C2分子中电子首先填充π2px π2py ,从而σ2p(z)上没有电子填充,即没有形成σ键。

  结构式是个粗略的东西,有些分子可以用结构式比较准确的反映分子中真实的成键情况,有些情况下难以准确反映,B2就是难以准确反映的一个例子。比较准确的写法是对●B=B●做些修正,这里不存在真正意义上的双键,而是两个单电子键,应写成横线上方和下方各加一个点,表示单电子键,两个单电子键对能量的降低作用相当于一个双电子键(键级为1)。不过这样的写法仍然不能真正反映实际情况(只是比你原来的好些),因为其中的孤对电子并非是真正的孤对电子。其中(σ2s和 (σ2s*)的能量的总和(因前面说过的2s和2pz相互作用)较原先的原子轨道的能量低一些,它们对成键也有一定的贡献,不能完全看做孤对电子(不过无法体现在键级之中)。

  【注】这里(σ2s)等等轨道的写法其实是不准确的,因为其中包含了2pz的成分。正因如此,准确的写法是按能级的高低写成1σg,1σu,2σg,2σu,(1πu,1πu),3σg,。。。。

  展开全部第二周期元素的X2分子结构基本上研究的比较清楚,以N2和O2进行分析。

  B2和C2,都在N2的前面,所以和N2的分子轨道相似,即σ2s σ2s* π2px π2py σ2p,其中π2px π2py 是等价轨道

  这些微粒当然都是不能稳定存在的,所以寿命较短,但是从分子轨道的角度,只要键级不是0,在理论上就是可以存在的。
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